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亚硫酸钠理化性质及危险特性表_亚硫酸钠的性质
发布时间:2023-03-16 08:43:45    来源:互联网

1、亚硫酸钠,化学式Na 2SO 3,常见的 亚硫酸盐,白色、 单斜晶体或粉末。


(资料图)

2、对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用,可污染水源。

3、受高热分解产生有毒的硫化物烟气。

4、工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等, 还用作还原剂、 防腐剂、去氯剂等。

5、亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。

6、在150℃时失去结晶水。

7、再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。

8、无水物的密度2.633。

9、比 水合物氧化缓慢得多,在干燥空气中无变化。

10、受热分解而生成硫化钠和硫酸钠,与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。

11、亚硫酸钠还原性极强,可以还原铜离子为亚铜离子(亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定),也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。

12、亚硫酸钠及其氢盐在实验室可以用于清除醚类物质的过氧化物(加入少量水,微热搅拌反应后分液,醚层用生石灰干燥,用于一些要求不高的反应)。

13、可与硫化氢归中。

14、部分反应方程式:1. 生成:SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2OH 2SO 3+Na 2CO 3===Na 2SO 3+CO 2↑+H 2O2NaHSO 3==△==Na 2SO 3+H 2O+SO 2↑2. 还原性:3Na 2SO 3+2HNO 3====3Na 2SO 4+2NO↑+H 2O  2Na 2SO 3+O 2====2Na 2SO 43. 加热:4Na 2SO 3==△==Na 2S+3Na 2SO 44.氧化性:Na 2SO 3+3H 2S====3S↓+Na 2S+3H 2O实验室制备将碳酸钠溶液加热到40℃通入二氧化硫饱和后,再加入等量的碳酸钠溶液,在避免与空气接触的情况下结晶而制得。

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